Teori atom menurut beberapa ahli

  1.  Teori Atom Democritus (460 SM–370 SM)

Democritus mengembangkan teori tentang penyusun suatu materi. Menurut Democritus jika suatu materi dibelah terus-menerus suatu ketika akan diperoleh suatu partikel fundamental yang disebut sebagai atom (Yunani: atomos = tidak terbagi). Pendapat ini ditolak oleh Aristoteles (384–322 SM), yang berpendapat bahwa materi bersifat kontinu (materi dapat dibelah terus-menerus sampai tidak berhingga). Aristoteles lebih menyetujui teori Empedokles, yaitu materi tersusun atas api, air, tanah dan udara. Sekitar tahun 1592 - 1655  Gasendi mengemukakan bahwa atom merupakan bagian terkecil suatu zat.

Kelebihan dan kelemahan teori atom Democritus.

²  Kelebihan   : Mulai membangkitkan minat terhadap penelitian mengenai model  

                      atom.

²  Kelemahan : Belum menjelaskan mengenai atom secara mendetail.

                                              

2.   Teori Atom Dalton

Pada tahun 1803, John Dalton mengemukakan mengemukakan pendapatnaya tentang atom. Teori atom Dalton didasarkan pada dua hukum, yaitu hukum kekekalan massa (hukum Lavoisier) dan hukum susunan tetap (hukum prouts). Lavosier mennyatakan bahwa "Massa total zat-zat sebelum reaksi akan selalu sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi". Sedangkan Prouts menyatakan bahwa "Perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap". Dari kedua hukum tersebut Dalton mengemukakan pendapatnya tentang atom sebagai berikut:

a.    Atom adalah bagian terkecil dari suatu zat.
b.   Atom berbentuk bola sederhana yang sangat kecil, tidak dapat dibelah,   

      diciptakan ataupun dimusnahkan.
c.   Unsur yang sama mengandung atom-atom yang sama.
d.   Atom sejenis memiliki sifat yang sama dalam segala hal, sedangkan atom

      yang berbeda memiliki sifat yang berbeda. 
e.   Reaksi kimia terjadi karena adanya penggabungan dan pemisahan atom-

     atom.
f.   Bila atom-atom bergabung akan membentuk molekul. Bila atom-atom yang

     bergabung sama akan terbentuk molekul unsur,     sedangkan bila atom-

     atom yang bergabung berbeda akan terbentuk molekul senyawa.

²  Kelemahan teori atom Dalton

      Pada perkembangan selanjutnya ditemukan berbagai fakta yang tidak dapat dijelaskan oleh teori tersebut, antara lain :
a.     Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.
b.     Tidak dapat menjelaskan cara atom-atom saling berikatan.
c.     Model atom  Dalton tidak dapat menjelaskan perbedaan antara atom unsur

        yang satu dengan unsur yang lain.

     Kelemahan –kelemahan tersebut dapat dijelaskan setelah ditemukan beberapa partikel penyusun atom, seperti elektron ditemukan oleh Joseph John Thomson tahun 1900, penemuan partikel proton oleh Goldstein tahun 1886.

²  Kelebihan teori atom Dalton

a.     Dapat menerangkan Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
b.     Dapat menerangkan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

3.    Teori Atom J.J. Thomson

         Berdasarkan penemuan tabung katode yang lebih baik oleh William Crookers, maka J.J. Thomson meneliti lebih lanjut tentang sinar katode dan dapat dipastikan bahwa sinar katode merupakan partikel, sebab dapat memutar baling-baling yang diletakkan diantara katode dan anode. Dari hasil percobaan ini, Thomson menyatakan bahwa sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan negatif dan selanjutnya disebut elektron.

       Atom merupakan partikel yang bersifat netral, oleh karena elektron bermuatan negatif, maka harus ada partikel lain yang bermuatan positifuntuk menetrallkan muatan negatif elektron tersebut. Dari penemuannya tersebut, Thomson memperbaiki kelemahan dari teori atom dalton dan mengemukakan teori atomnya yang dikenal sebagai Teori Atom Thomson. Yang menyatakan bahwa:

      "Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dan didalamya tersebar muatan

       negatif elektron"

       Model atomini dapat digambarkan sebagai jambu biji yang sudah dikelupas kulitnya. biji jambu menggambarkan elektron yang tersebar marata dalam bola daging jambu yang pejal, yang pada model atom Thomson dianalogikan sebagai bola positif yang pejal. Model atom Thomson dapat digambarkan sebagai berikut:

Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Thomson

² Kelebihan
Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Berarti atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

² Kelemahan
Model Thomson ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

4.    Teori Atom Rutherford

         Rutherford bersama dua orang muridnya (Hans Geigerdan Erners Masreden) melakukan percobaan yang dikenal dengan hamburan sinar alfa (λ) terhadap lempeng tipis emas. Sebelumya telah ditemukan adanya partikel alfa, yaitu partikel yang bermuatan positif dan bergerak lurus, berdaya tembus besar sehingga dapat menembus lembaran tipis kertas. Percobaan tersebut sebenarnya bertujuan untuk menguji pendapat Thomson, yakni apakah atom itu betul-betul merupakan bola pejal yang positif yang bila dikenai partikel alfa akan dipantulkan atau dibelokkan. Dari pengamatan mereka, didapatkan fakta bahwa apabila partikel alfa ditembakkan pada lempeng emas yang sangat tipis, maka sebagian besar partikel alfa diteruskan (ada penyimpangan sudut kurang dari 1°), tetapi dari pengamatan Marsden diperoleh fakta bahwa satu diantara 20.000 partikel alfa akan membelok sudut 90° bahkan lebih.
      Berdasarkan gejala-gejala yang terjadi, diperoleh beberapa kesipulan beberapa berikut:

1. Atom bukan merupakan bola pejal, karena hampir semua partikel alfa diteruskan
2. Jika lempeng emas tersebut dianggap sebagai satu lapisanatom-atom emas, maka didalam atom emas terdapat partikel yang sangat kecil yang bermuatan positif.

3.      Partikel tersebut merupakan partikelyang menyusun suatu inti atom, berdasarkan fakta bahwa 1 dari 20.000 partikel alfa akan dibelokkan. Bila perbandingan 1:20.000 merupakan perbandingan diameter, maka didapatkan ukuran inti atom kira-kira 10.000 lebih kecil daripada ukuran atom keseluruhan.

      Berdasarkan fakta-fakta yang didapatkan dari percobaan tersebut, Rutherford mengusulkan model atom yang dikenal dengan Model Atom Rutherford yang menyatakan bahwa Atom terdiri dari inti atom yang sangat kecil dan bermuatan positif, dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif. Rutherford menduga bahwa didalam inti atom terdapat partikel netral yang berfungsi mengikat partikel-partikel positif agar tidak saling tolak menolak.

Model atom Rutherford dapat digambarkan sebagai beriukut:

Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Rutherford

²  Kelebihan
Membuat hipotesa bahwa atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti

²  Kelemahan 
Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi sehingga lama - kelamaan energi elektron akan berkurang dan lintasannya makin lama akan mendekati inti dan jatuh ke dalam inti Ambilah seutas tali dan salah satu ujungnya Anda ikatkan sepotong kayu sedangkan ujung yang lain Anda pegang. Putarkan tali tersebut di atas kepala Anda. Apa yang terjadi? Benar. Lama kelamaan putarannya akan pelan dan akan mengenai kepala Anda karena putarannya lemah dan Anda pegal memegang tali tersebut. Karena Rutherford adalah telah dikenalkan lintasan/kedudukan elektron yang nanti disebut dengan kulit. 

5.   Teori Atom Niels Bohr

       Pada tahun 1913, pakar fisika Denmark bernama Neils Bohr memperbaiki kegagalan atom Rutherford melalui percobaannya tentang spektrum atom hidrogen. Percobaannya ini berhasil memberikan gambaran keadaan elektron dalam menempati daerah disekitar inti atom. Penjelasan Bohr tentang atom hidrogen melibatkan gabungan antara teori klasik dari Rutherford dan teori kuantum dari Planck, diungkapkan dengan empat postulat, sebagai berikut:

1. Hanya ada seperangkat orbit tertentu yang diperbolehkan bagi satu elektron dalam atom hidrogen. Orbit ini dikenal sebagai keadaan gerak stasioner (menetap) elektron dan merupakan lintasan melingkar disekeliling inti.
2. Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi elektron tetap sehingga tidak ada energi dalam bentuk radiasi yang dipancarkan maupun diserap.
3. Elektron hanya dapat berpindah dari satu lintasan stasioner ke lintasan stasioner lain. Pada peralihan ini, sejumlah energi tertentu terlibat, besarnya sesuai dengan persamaan planck, ΔE = hv.
4. Lintasan stasioner yang dibolehkan memilki besaran dengan sifat-sifat tertentu, terutama sifat yang disebut momentum sudut. Besarnya momentum sudut merupakan kelipatan dari h/2∏ atau nh/2∏, dengan n adalah bilangan bulat dan h tetapan planck.

Menurut model atom bohr, elektron-elektron mengelilingi inti pada lintasan-lintasan tertentu yang disebut kulit elektron atau tingkat energi. Tingkat energi paling rendah adalah kulit elektron yang terletak paling dalam, semakin keluar semakin besar nomor kulitnya dan semakin tinggi tingkat energinya.

MODEL ATOM BOHR

Kelebihan dan Kelemahan

²  Kelebihan 
Menjelaskan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat berpindahnya elektron.

²  Kelemahan Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman dan efek Strack 

6.   Teori Atom Modern

       Model atom mekanika kuantum dikembangkan oleh Erwin Schrodinger (1926).Sebelum Erwin Schrodinger, seorang ahli dari Jerman Werner Heisenberg mengembangkan teori mekanika kuantum yang dikenal dengan prinsip ketidakpastian yaitu “Tidak mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti atom”.

       Daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan elektron disebut orbital. Bentuk dan tingkat energi orbital dirumuskan oleh Erwin Schrodinger.Erwin Schrodinger memecahkan suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga dimensi.

Model Atom Modern (Mekanika Kuantum)

        Model atom dengan orbital lintasan elektron ini disebut model atom modern atau model atom mekanika kuantum yang berlaku sampai saat ini, seperti terlihat pada gambar berikut ini.

        Awan elektron disekitar inti menunjukan tempat kebolehjadian elektron. Orbital menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub kulit. Beberapa sub kulit bergabung membentuk kulit.Dengan demikian kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. Walaupun posisi kulitnya sama tetapi posisi orbitalnya belum tentu sama.

Ciri khas model atom mekanika gelombang

1. Gerakan elektron memiliki sifat gelombang, sehingga lintasannya (orbitnya) tidak stasioner seperti model Bohr, tetapi mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut orbital (bentuk tiga dimensi darikebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom)
2. Bentuk dan ukuran orbital bergantung pada harga dari ketiga bilangan kuantumnya. (Elektron yang menempati orbital dinyatakan dalam bilangan kuantum tersebut)
3. Posisi elektron sejauh 0,529 Amstrong dari inti H menurut Bohr bukannya sesuatu yang pasti, tetapi bolehjadi merupakan peluang terbesar ditemukannya elektron.

² Kelemahan Model Atom Modern

       Persamaan gelombang Schrodinger hanya dapat diterapkan secara eksak untuk

       partikel dalam kotak dan atom dengan elektron tunggal

Wright Bersaudara >>> Penemu pesawat terbang

wright bersaudara, yakni Wilbur wright yang lahir 16 April 1867 di kota Millville, Indiana dan orville wright yang lahir 19 agustus 1871 di kota Dayton ohio, AS adalah contoh nyata dari sebuah kerjasama yang kompak, serasi, dan sempurna antara kakak-beradik. keduanya sama-sama tertarik pada mekanika dan penerbangan.

Pada tahun 1900 di Kitty Hawk, Carolina Utara, wright bersaudara mulai bereksperimen dengan pesawat rancangan mereka.

setelah sukses dengan Flyer 1 pada penerbangan perdananya, 17 Desember 1903 di Kill Devil Hill dekat Kitty Hawk, muncullah keraguan public, serta ejekan surat kabar the Herald Tribune edisi peris dengan tulisan , " Flyer or Liars?'. namun akhirnya di tahun 1908 dengan Flyer III, mereka menyapu bersih seluruh keraguan public dengan demonstrasi udara di prancis, menyusul kota -kota lain.

Karena tifus, Wilbur, meninggal dunia pada tanggal 30 mei 1912 dalam usiaa 45 tahun. sedangkan orville sendirian menyaksikan pembangunan monument penerbangannya yang dibangun pemermintah di kitty hawk. orville meninggal tanggal 30 januaru 1948 karena serangan jantung.

>>> teman-teman kita dapat mengambil pelajaran bahwa dengan saudara kita harus akrab dan bukan saling bermusuhan. wright bersaudara adalah bukti nyata sepasang saudara yang bekerjasama dan akhirnya menghasilkan pesawat terbang yang berguna untuk dunia...

Thomas Alva Edison, Penemu Lampu Pijar

Thomas Alva Edson dilahirkan 11 Februari 1847 di Milan, Ohio, USA. ketika berumur 8 tahun ia dikeluarkan dari sekolah karena dianggap idiot. akhirnya edisn diajar sendiri oleh iunya di ruah. sejak usia 10 tahun ia suka melakukan percobaan.

Buku percobaan elektro karangan ilmuwan fisika dan kimia Inggris, Faraday, sangat mempengaruhinya. buku ini menghapus rasa takutnya terhadap ilmu pasti, dan berpengaruh pada kehidupannya.

Penemuan Edison tak terhitung banyaknya, hak paten yang diperolehnya >1.000 macam.beberapa penemuannya yg berpengaruh besar bagi perkembangan dunia adalah lampu listrik, fonoraf, aki, telegram, piringan hitam, kamera film da proyektor. ia juga menyempurnakan telepon agar dapat digunakan dalam kehidupan sehari-hari.

Edison meninggal pada tanggal 1 Oktober 1931 dalam usia 84 tahun.

     >>>oleh karena itu teman kita harus meneladani semangatnya dalam belajar dan menemukan sesuatu yang bermanfaat bagi dunia, tanpanya kita tidak dapat menikmati terangnya lampu listrik saat beraktivitas.

Sherlock Holmes - menginspirasiku

Sherlock holmes..seorang pendeteksi swasta yang sangat jenius dan menginspirasi.. karena kekutan memorinya dan kepekaan indranya serta daya piker yang sangat hebat. Dapat dijadikan teladan agar kita tidak meyepelekan hal kecil, Sherlock holmes sangat memperhatikan hal kecil. inilah cerita singkatnya

Sherlock Holmes ( /ˈʃɜrlɒk ˈhoʊmz/) adalah tokoh detektif fiksi rekaan Sir Arthur Conan Doyle, seorang pengarang dan dokter berkebangsaan Skotlandia. Holmes yang menyebut dirinya sebagai seorang "detektif konsultan" ini dikenal akan ketajaman penalaran logis, kemampuan menyamar, dan keterampilannya dalam menggunakan ilmu forensik untuk memecahkan berbagai kasus.
Holmes, yang pertama kali muncul pada tahun 1887, menjadi tokoh dalam empat novel dan 56 cerita pendek. Novel pertama yang menampilkan sosoknya, Penelusuran Benang Merah, dimuat di Beeton's Christmas Annual pada tahun 1887. Sementara itu, novel kedua, Empat Pemburu Harta, dimuat di Lippincott's Monthly Magazine pada tahun 1890. Tokoh ini semakin populer setelah cerita pendeknya dimuat secara berseri di The Strand Magazine, diawali dengan Skandal di Bohemia pada tahun 1891 yang berlanjut sampai tahun 1927 dengan tambahan dua novel. Novel dan cerita pendek tersebut berlatar waktu tahun 1880-an hingga 1914.
Hampir semua cerita petualangan Holmes dinarasikan oleh sahabat karibnya, dr. John H. Watson, kecuali dua yang diceritakannya sendiri (Kasus Prajurit Berwajah Pucat dan Misteri Surai Singa) serta dua yang ditulis dengan sudut pandang orang ketiga (Kasus Batu Mazarin dan Salam Terakhir). Dalam dua cerita, Ritual Keluarga Musgrave dan Kapal Gloria Scott, Holmes awalnya memberitahu Watson apa yang diingatnya mengenai kasus tersebut, lalu dikembangkan oleh Watson. Novel pertama dan keempatnya, Penelusuran Benang Merah dan Lembah Ketakutan, masing-masing memiliki bagian penceritaan ulang dalam sudut pandang orang ketiga serbatahu yang tidak diketahui oleh Holmes maupun Watson.

saya pribadi paling menyukai yang " The Hound In Baskerville"  karena juga bersuasanakan seram dan horror, serta ilmiah